Question

乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。

ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上制取草酸的原理为：

该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。

a 平衡常数K保持不变           b 反应液的pH保持不变

c 丁醇的浓度保持不变      d 反应液的总质量保持不变

(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。

(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

Answer

减小 bc 可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快 94.8%

【解析】

（1由题意可知乙二酸()是弱酸，逐级电离出，首先产生再电离出 故电离方程式为：；

（2）i由图可知在pH=2.5时，溶液中存在的主要离子为，故反应离子方程式为：；

ii由2.5直至大于6.5过程中溶液中离子物质的量分数逐渐增大，浓度逐步增大当pH=6.5的过程中主要以存在，故减小；

（3）化学平衡常数为达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，是一个关于温度的变量；故：

K=，当变化的量不再变化时说明达平衡。故选项为bc；

（4）i带入速率公式 可得，，由反应式可知 =

ii由图可知随着反应的进行反应速率逐步加快，影响反应速率的因素有温度，浓度，催化剂，由于反应物浓度逐渐减小，温度不变，故速率加快的原因可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快；

(5)由反应方程式可知~，故10mL样液中高锰酸钾的n= =，故0.500g样品中高锰酸钾的物质的量为0.003mol，故高锰酸钾的质量分数为x100%=94.8%