2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )
A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售
有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。
是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；反应④的反应类型为________。
（2）B中含氧官能团的名称为________；R的结构简式为________。
（3）写出反应②的化学方程式________。
（4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为________。
（5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）________。
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
，
。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有
离子，
________，基态时该阳离子的价电子排布式为________。
(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有
，孔雀石
和砂子(
)。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体结构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是________。
(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”
，其合成原料中用
代替了，其他和“中国蓝”一致。
中键角为________。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更________(填“高”或“低”)。
(4)硝酸铜溶于氨水形成
的深蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是________。
中心原子的轨道杂化类型为________。
②氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。
(5)自然界中的硬度较大，主要原因是________。下图为晶胞中
原子沿
轴方向在
平面的投影图(即俯视图)，其中
原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度，则
与
的距离是________。
碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
△H1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：
△H2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
，结合上表数据，反应Ⅲ是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅲ： △H3
反应Ⅳ：
△H=-122.5kJ/mol
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。
其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中
点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有________。
(3)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应Ⅴ：
反应Ⅵ：
一定温度下，向容积为
的密闭容器中通入正丁烷，反应时间
与容器内气体总压强
数据如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=
，前
内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
________
，该温度下，正丁烷的平衡转化率
________。
②若平衡时乙烯的体积分数为
，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=________MPa（保留一位小数）。
③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积________
（填“大于”“小于”或“等于”）。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料
，其工艺流程如图所示：
（1）碱性锌锰电池的工作原理：________
________
________
________
________（配平方程式），其中的电解质溶液是
溶液。滤液
中主要溶质的电子式为______。
（2）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为________。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将
价锰的化合物全部还原成
，写出该反应的离子方程式________。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。
①写出“调铁”工序中可能发生反应的离子方程式________，________。
②若“测定滤液成分”结果为
，
，滤液体积为
，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________
（忽略溶液体积变化，用含
、
的代数式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把
氧化为
；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是________。
（6）从滤液
中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为________。
呋喃甲酸俗称糠酸，广泛应用于塑料工业、食品行业、涂料、医药、香料等。用呋喃甲醛制备呋喃甲酸和副产品呋喃甲醇的原理为：
反应1：
+NaOH
△H＜0
反应2：
+HCl
+HCl
某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：
已知：①乙醚（
）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。
②主要试剂相关物理性质如下：
试剂 | 相对分子质量 | 密度/ | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
呋喃甲醛 | 96 | 1.16 |
| 161.7 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲醇 | 98 | 1.13 |
| 171.0 | 溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲酸 | 112 | - | 129.5 | 231.0 | 微溶于冷水，在热水中溶解度较大，易溶于乙醇、乙醚。 |
请回答下列问题：
（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的
溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。
（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。
（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。
（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。
（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。
