Question

700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

B.反应在内的平均速率为

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

Answer

A

【解析】

A．20min内△n(CO)=0.20mol，则△n(H2)=0.40mol，所以20min时容器内氢气的物质的为0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min时氢气的物质的量没有发生变化说明反应达到平衡，该过程中△n(CO)=0.20mol，△n(H2)=0.40mol，根据方程式可知平衡时n(CH3OH)=0.20mol，容器体积为1L，c(CH3OH)=0.20mol/L，温度升高c(CH3OH)减小，说明平衡左移，则正反应为放热反应，即△H<0，选项A正确；

B．容器体积为1L，20min内v(CO)=-1，同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1，选项B错误；

C．平衡时体系内n(CO)=0.10mol ，n(H2)=0.20mol，n(CH3OH)=0.20mol，若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，同时将容器体积扩大为原来的2倍，则达到等效平衡，而保持其他条件不变，向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，相当于在等效平衡的基础上再加入0.10molCO，同时增大压强，则平衡右移，即v正>v逆，选项C错误；

D．初始投料为0.30molCO和0.60molH2，若完全反应则生成0.30mol CH3OH，即该温度下向容器内加入0.30mol CH3OH可以达到完全一样的平衡状态，平衡时n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的转化率为，而加入1mol CH3OH相当于等效平衡的基础上加压，反应的平衡会右移，导致CH3OH的转化率减小，选项D错误；

答案选A。