Question

莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

步骤一：制取莫尔盐

（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。

（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。

（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。

（5）装置的作用为______。

步骤二：测定莫尔盐样品的纯度

（6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。

Answer

与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 中的液体被压入中 中产生氢气，使中压强增大 过滤 抑制水解 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化 98%

【解析】

步骤一．制取莫尔盐：打开分液漏斗上口塞子，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；
步骤二．测定莫尔盐样品的纯度：发生5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，结合离子方程式计算；

(1) 在锥形瓶内有铁屑和少量的碳粉和稀硫酸，铁与硫酸反应过程中，铁、碳和稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率；

答案为：与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率；

(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为；

答案为：；

(3)待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到，A中的液体被压入B中，原因是关闭以后氢气仍在产生却滞留在锥形瓶内，故A中压强增大把液体压入B中；

答案为：A中的液体被压入B中；A中产生氢气，使A中压强增大；

(4) 过滤可将晶体从溶液中分离出来，硫酸亚铁是强碱弱酸盐会水解，硫酸过量可抑制亚铁离子水解；

答案为：过滤；抑制水解；

(5)导管插入液面以下可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；

答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化；

(6)亚铁离子与酸性高锰酸钾发生n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中的物质的量为0.025mol，样品的含量为；

故答案为：；98%。