下列离子方程式的书写中正确的是( )
A.氢氧化铁与盐酸反应：H+ + OH－= H2O
B.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe2+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )
A.⑤③②①⑤④ B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③①⑤④ D.⑤②①③⑤④
取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3属于化合物
C.Na2CO3属于强电解质 D.Na2CO3属于含氧酸盐
甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题：
（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：
反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是__。
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验 序号 | 温度℃ | 初始n(CCl4)( mol) | 初始n(H2)( mol) | 平衡时n(CHCl3)( mol) |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 |
|
2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
①此反应在110℃时平衡常数为___。
②实验l中，CCl4的转化率为__。
③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是__。
a.使用高效催化剂
b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2
c.温度升高到200℃
d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH2
下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=
v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是___________。
