下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B.CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂
C.NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 D.活性炭具有还原性，可用于水质净化
利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是( )
A.质量数为18的氧原子：
O B.水的电子式：
C.HCl分子的球棍模型：
D.Cl－的结构示意图：
核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( )
A.核酸是一种无机酸 B.核酸的性质与蛋白质相似，不会变性
C.组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D.核酸是生物小分子化合物
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA |
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| 0 |
1 | a | ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| b | c | d |
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3 | e |
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| f | g |
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（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。
（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.
（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。
（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。
②A中的化学键类型为____________________
③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。
短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.
（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）X可以是________（填字母代号）。
A.稀硫酸 B.浓硫酸
C.稀硝酸 D.稀盐酸
（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。
A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b
C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。
（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。
