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钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但...

钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeOTiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题:

1)步骤①发生氧化还原反应,其氧化剂是___________

2)步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________

3)步骤③需在氩气环境中进行,目的是__________________________________________

4)金属钛中常混有少量镁,提纯时可用稀硫酸除去少量的镁,其理由是___________________________________________________________

 

FeO 防止钛、镁在高温下被空气氧化(或防止金属被空气氧化) 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,镁能与稀硫酸反应(回答合理可给分) 【解析】 根据流程图可知,钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2),与C在高温下发生氧化还原反应,生成Fe,说明C只还原了FeO。TiO2在高温下与C和Cl2反应,生成TiCl4,然后加Mg高温还原,得到Ti单质。 (1)根据分析,步骤①中C还原了FeO,FeO是氧化剂; (2)步骤②反应物为TiO2、C、Cl2,生成物为TiCl4,C被氧化成CO,发生的化学反应方程式为; (3)由于Ti和Mg都是金属,高温下容易被空气氧化,所以在氩气环境中进行可以防止Ti、Mg在高温下被空气氧化; (4)由于钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,加入的稀硫酸只与Mg反应,反应后可以过滤除去含有Mg的溶液。  
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在通风橱中进行下列实验:

实验

步骤

现象

Fe表面产生大量

无色气体,在液面

上方变红棕色

Fe表面无明

显变化

常温下有无色气泡,加热后,Cu表面产生无色气体,在液面上方变红棕色

Cu表面产生红

棕色气体

 

 

请回答下列问题:

1)①中气体由无色变为红棕色,红棕色气体是__________________(填分子式)。

2)②中的现象说明Fe发生了______现象,产生的原因是________________________

3)对比①②中的现象,______(填不能)说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

4)对比③④中的现象,说明氧化性:稀硝酸______(填“>”“<”)浓硝酸。

5)③中在加热时的化学反应方程式为________________________,此反应中稀硝酸除表现出氧化性外,还表现出____________

 

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XYZMW为五种短周期元素,X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是(  

 

Y

Z

M

W

 

 

 

 

A.原子半径:W>Y>Z>M>X

B.热稳定性:X2Z>XM

C.仅由XYZ三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

 

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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是(  

A.NAP4分子中含有4NA个共价键

B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NASi—O

C.1mol Na2O2中,含有的阴离子数为2NA

D.FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,转移的电子总数为3NA

 

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用如图中的实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(  

A.用图甲装置,可快速制取氨气

B.用图乙装置,分离饱和食盐水溶液中的食盐和水

C.用图丙装置操作方法,可检验Fe2+

D.用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性.SO2具有漂白性和还原性

 

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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  

A.K+Mg2+

B.H+

C.K+Na+

D.H+Fe2+

 

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