铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。
（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。
锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为__。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___。
（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。
（3）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为
，则NO2-中大π键应表示为__。
（4）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子
C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为___kJ•mol-1，FeO晶格能为___kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（
，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。
（列出计算式即可）
钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。
基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。
羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。
（3）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是__。
（4）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有__个P原子。
铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态Fe2+核外电子排布式为___。
（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有__。
A.共价键 B.金属键 C.配位键 D.离子键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl
HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。
②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。
（4）配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
关于Fe(CO)5，下列说法正确的是__。
A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
（5）与C22-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为__。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、NA的代数式表示）。
