Question

下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				③
3	①		②			④	⑤

(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________（填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：______________________________。

Answer

第二周期第IVA族 HClO4 Na Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置分布可知，①为Na元素，②为Al元素，③为Si元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此结合题干分析解答。

(1)根据上述分析，③为Si元素，为第14号元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；

(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，元素周期表中同一周期元素原子半径依次减小，因此原子半径r(Na)>r(S)，故答案为：HClO4；Na；

(3)Al(OH)3是两性氧化物，可与强碱NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。