高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如...

高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）

A.还原剂 B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

B 【解析】氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确；答案选B。

考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O2的摩尔质量为32

B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C.24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NA

D.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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下列离子方程式正确的是（）

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- ＝ H2O

B.铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3+ + H2↑

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- ＝3Cl- + Fe (OH)3↓

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O

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A.转移溶液

B.制蒸馏水

C.分离水和酒精

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A.氧化物 B.硫化物 C.无机物 D.有机物

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