在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C.SO2 氧化成 SO3，SO2 能全部转化为 SO3
D.SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3 吸收完全
下列化学式只表示一种物质的是( )
A.C3H7Cl B.C3H8 C.C2H4Cl2 D.C
反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
下列各组物质的相互关系正确的是( )
A.同位素：H+、H2、2H、3H
B.同素异形体：C60、C70、C(石墨)
C.同分异构体：C3H8、C4H10
D.同系物：正丁烷、异丁烷
一种常用的镇静、麻醉药物I,其合成路线如下。
已知：①B、C互为同分异构体
②
+R1OH；
③
+R3Br+CH3ONa
+CH3OH+NaBr；
④
+ R1OH；
其中 R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。
(1)试剂a为溴代物，其名称为_____，G中官能团的名称为____，G-H的反应类型为____。
(2)I的结构简式为__。
(3)写出 B+C→D的化学方程式：__________________
(4)设计实验区分B、D,所选用的试剂为___________________。
(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式：___________。
a.能发生银镜反应；b.能发生水解反应；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能与Na反应。
(6)参照上述合成路线，请写出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 为原料（无机试剂任选），制备
的合成路线：____________________________。
海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).
(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。
(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________
(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。
(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后3位，
=1.414)。
