Question

关于下图所示原电池装置的说法错误的是（    ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO₄^2-向正极移动

Answer

D

【解析】

该原电池中，较活泼的金属锌作负极，失去电子发生氧化反应得到Zn2+，Cu作正极，正极上H+得到电子发生还原反应生成氢气，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，锌作负极，失去电子发生氧化反应得到Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A选项正确；

B．Cu作正极，正极上H+得到电子发生还原反应，B选项正确；

C．原电池中，电子由负极经导线流向正极，所以该原电池中电子从锌片经导线流向铜片，C选项正确；

D．正极上H+得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度降低，原电池中阴离子向负极移动，则SO42-向负极移动，D选项错误；

答案选D。