Question

下列说法不正确的是

A. 测得0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B. 25℃时，将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C. 25℃时，将0.1 mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH^－)＝1×10^-10 mol·L^-1

D. 0.1 mol·L^-1的HA溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

Answer

D

【解析】

A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。