Question

已知尿素的结构式为：，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。

(2) NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为______________________。

(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。

A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子    B．该离子中有非极性键和配位键    C．该离子中含有2个π键     D．与PCl₄⁺互为等电子体

(4)Fe(Ⅲ)除可与H₂NCONH₂形成配合物[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃外，FeCl₃溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。

Answer

O>N>C NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 B K2Fe(SCN)5

【解析】

(1)同周期，从左到右电负性增大。

(2)NH3分子存在一对孤电子对，NH4+无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。

(3)A．每个N5+中含有7×5=35个质子，含有7×5−1=34个电子；B．该离子中有非极性键，氮氮三键中孤对电子与“V”形顶角的N形成配位键；C．该离子中含有2个氮氮三键，因此含有4个π键；D．价电子P =N，因此N5+与PCl4+不互为等电子体。

(4)FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合形成配位数为5的配合物的离子为[Fe(SCN)5]2−。

(1)同周期，从左到右电负性增大，因此C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C；故答案为：O＞N＞C。

(2)NH3分子存在一对孤电子对，NH4+无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此NH4+H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大；故答案为：NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。

(3)A．每个N5+中含有7×5=35个质子，含有7×5−1=34个电子，故A错误；B．该离子中有非极性键，氮氮三键中孤对电子与“V”形顶角的N形成配位键，故B正确；C．该离子中含有2个氮氮三键，因此含有4个π键，故C错误；D．价电子P =N，因此N5+与PCl4+不互为等电子体，故D错误；综上所述，答案为B。

(4)FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe(SCN)5]；故答案为：K2[Fe(SCN)5]。