Question

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 N_A

B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2N_A

C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N_A

D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1N_A

Answer

AB

【解析】

A．pH=10的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4mol，故A错误；

B．氢氧根为阴离子，不能通过阳离子交换膜，故B错误；

C．若0.2molHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1mol电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA，故C正确；

D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1 NA，故D正确；

故答案为AB。