Question

、、、四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为，的的单质能从足量酸溶液中置换出（标准状况）；的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。

A________，B ________，C ________，D ________。

（2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。

化合物	电子式	化合物类型	化学键类型
	_____	_____	_____
	_____	_____	_____
B+D	____	_____	_____

（3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。

Answer

氟 氧 钠 氢 离子化合物 离子键 或 离子化合物 离子键或离子键和共价键 或 共价化合物 共价键 Na2O+H2O=2Na++2OH-(或2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+O2↑)

【解析】

、、的简单离子的结构与氖原子的结构相同，说明、、是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；的氢化物的分子式为，说明是氧元素；是没有正化合价的元素，说明只能得电子，为氟元素；的单质与酸溶液反应能产生，说明为金属元素且在第三周期，再由的的单质与足量酸溶液反应能产生，说明为钠元素；的原子核中没有中子，说明为氢元素。

(1)、、、的元素名称分别为氟 、氧、钠、氢；

(2)钠和氟形成氟化钠，属于离子化合物，含有离子键，电子式为；钠和氧形成氧化钠或过氧化钠，都属于离子化合物，氧化钠含有离子键，电子式为： ，过氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为： ；氧和氢形成的化合物为水或过氧化氢，属于共价化合物，含有共价键，水的电子式为：，过氧化氢的电子式为：；

(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-(或2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+O2↑)。