Question

标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：

（1）所溶解铁的质量为多少____？

（2）产生的H₂的体积为多少____？

（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？

Answer

44.8g 17.92L 1mol/L

【解析】

根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系，结合硫酸的量进行相关计算。

（1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根据H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×56g/mol=44.8g；

（2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L；

（3）完全反应后，硫酸亚铁的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）==1mol/L。