工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

D 【解析】 A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误； B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误； C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)= ，C错误； D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：D。

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考点分析：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+

C.pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-

D.使酚酞试液变红的溶液中：AlO2-、SO42-、SO32-、Na+

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海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al(OH)3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl＞C＞Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3