醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.使用催化剂
C.改变体系压强 D.改变各组分浓度
下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A.n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2
B.恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C.一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成
D.混合气体的总质量不变
实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（ ）
A.使用浓盐酸 B.向反应体系中加入氯化钙晶体
C.提高反应温度 D.向反应体系中加入蒸馏水
随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（ ）
A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能
A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A__________C__________
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
