Question

A. 图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B. 图②是用H₂还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C. 图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D. 图④是用适量的KClO₃和MnO₂混合物加热制O₂

Answer

A

【解析】试题A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，首先是盐酸发生反应Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，后发生反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生沉淀，当氯化钙反应完全时，沉淀达到最大值，此后就不再增加，正确；B．CuO越多，反应产生的Cu单质的质量就越多，每有10gCuO发生反应，产生8gCu，图像的横坐标、纵坐标弄反了，所以CuO中Cu元素的含量不变，该图示错误；C．向饱和的NaCl溶液中不断加水，水的质量增加，溶质NaCl的质量不变，所以溶液的质量分数减小，错误；D．加热KClO3和MnO2混合物制O2，只有达到氯酸钾分解温度时才会反应产生氧气，开始无气体产生，错误。