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是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外...

是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外,还含有CuZnFeCr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下:

已知:是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀;②已知

1Ni的原子序数为28,则它在周期表中的位置为______,写出H2O2的结构式______

2)步骤②,向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+,其中除去Cu2+的离子方程式为______;加之前需控制pH不能太低的目的是______

3)步骤③的目的是除去FeCr,温度不能太高的原因是___________。若在时,调pH=4除去铁,此时溶液中______________

4)粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质,可用电解法制备高纯度镍,下列叙述正确的是_ ___(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗镍作阳极,纯镍作阴极

B.阳极发生还原反应,其电极反应式:

C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+

E.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有CuPt

 

第四周期,第Ⅷ族 H-O-O-H Cu2++ S2-=CuS↓ 避免生成H2S,影响除杂 防止H2O2受热分解 2.6410-9mol/L AE 【解析】 本题将工艺流程与氧化还原、电解池、沉淀溶解平衡相互结合,第一步操作为溶解金属,第二步为除去Cu2+和,第三步除去Fe和Cr,最后得到,在各个步骤中结合氧化还原等一些应用。 (1)根据元素的排列规律及Ni的原子序数为28,可知Ni的位置为:第四周期第Ⅷ族;H2O2为分子晶体,原子之间均以共价单键相连,故的结构式为:H-O-O-H; 故答案为:第四周期第Ⅷ族;H-O-O-H; (2)S2-与Cu2+和结合可生成沉淀,所以用溶液的目的是除去Cu2+和Zn2+,则除去Cu2+的离子方程式为:Cu2++ S2-=CuS↓;S2-可与结合生成弱电解质H2S,所以前一步在调节溶液的pH不能太低,否则会生成杂质H2S,影响除杂; 故答案为:Cu2++ S2-=CuS↓ ;避免生成H2S,影响除杂; (3)步骤③除去Fe采用生成的方式,在第一步酸溶时,铁变成Fe2+,因此该处需要氧化剂,发生氧化还原反应,温度太高,氧化剂H2O2分解;由于存在沉淀溶解平衡:,平衡常数,已知pH=4,则,公式换算可得:; 故答案为:防止H2O2受热分解;; (4)用电解法制备高纯度镍,原理同于制备高纯度铜,粗镍做阳极,活泼金属在阳极放电,该处在阳极反应的金属有Fe、Zn, 失去电子生成Fe2+、Zn2+,Cu和Pt作为阳极泥,在电解槽的底部,阴极发生的电极反应式为:,虽然阴极阳极都是2e-,但Fe、Zn和Cu本身的质量不一样,所以阳极减少的质量不等于阴极生成的质量,所以选AE, 故答案为:AE。
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以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁,工艺流程如图所示:请回答下列问题:

1)步骤①中提高碱浸速率的方法_______

2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是______,沉淀B的化学式____,步骤③的离子方程式:____

3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___(用离子方程式解释)

4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:_____

5)滤液Ⅲ经过_______________,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有___(填标号)。

6)利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数,取10g样品,最终得到5.56gFeSO4·7H2O晶体,该铝土矿中铁元素的质量分数_____

 

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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(   

A.电池内的O2由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.氨水应密闭保存,放置于低温处

B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+)

 

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H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 由图可知,草酸的Ka10-1.2

B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH2.8

 

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