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以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸...

以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁,工艺流程如图所示:请回答下列问题:

1)步骤①中提高碱浸速率的方法_______

2)滤液Ⅰ中主要的阴离子是______,沉淀B的化学式____,步骤③的离子方程式:____

3)步骤⑤加入过量的铁粉的目的___(用离子方程式解释)

4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是:_____

5)滤液Ⅲ经过_______________,过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤时需要的玻璃仪器有___(填标号)。

6)利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数,取10g样品,最终得到5.56gFeSO4·7H2O晶体,该铝土矿中铁元素的质量分数_____

 

粉碎铝土矿(升高温度) AlO2-、SiO32- CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 加入KSCN溶液,无现象,再通入Cl2 ,产生血红色的络合物 蒸发浓缩 冷却结晶 BD 11.2﹪ 【解析】 (1)步骤①中提高碱浸速率的方法有升高温度、提高碱液的浓度或将铝土矿粉碎; (2)铝土矿中的Al2O3和SiO2与过量NaOH溶液反应生成,NaAlO2和Na2SiO3,滤液Ⅰ中主要的阴离子是AlO2-、SiO32-,滤液Ⅰ中加CaO用来除去SiO32-,沉淀B的化学式为CaSiO3,步骤③向含有AlO2-的溶液通入过量CO2,将AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 答案为:AlO2-、SiO32-;CaSiO3;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 (3)滤渣A为铁的氧化物,加硫酸进行溶解,将固体铁氧化物转化为铁离子和亚铁离子;步骤⑤加入过量的铁粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+为制备FeSO4·7H2O做准备,离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+;答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)滤液Ⅲ中的金属阳离子为Fe2+,检验Fe2+的方法为加入KSCN溶液,无现象,再通入Cl2 ,产生血红色的络合物,可证明滤液Ⅲ中含有Fe2+;答案为:加入KSCN溶液,无现象,再通入Cl2 ,产生血红色的络合物 (5)由硫酸亚铁溶液转为硫酸亚铁晶体,经过操作为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。答案为:BD; (6)最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体,n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)==0.02,m(Fe)= 0.02×56=1.12g,该铝土矿中铁元素的质量分数=; 答案为:;  
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如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(   

A.电池内的O2由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.氨水应密闭保存,放置于低温处

B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+)

 

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H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 由图可知,草酸的Ka10-1.2

B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH2.8

 

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是(     

A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C. 溶液中OH- Zn电极移向Ag2O电极 D. Ag2O作正极:Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-

 

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