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常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1....

常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+)

 

A 【解析】 A. 电离平衡常数越大,其离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,其离子水解程度:CH3COO−>NH4+>HCOO−,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以得出c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−),水解程度NH4+>HCOO−,所以前者c(H+)大于后者c(OH−),所以浓度均为0.1 mol⋅L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者,故A正确; B.pH相同的HCOOH和CH3COOH,浓度:c(HCOOH)
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H2C2O4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 由图可知,草酸的Ka10-1.2

B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH2.8

 

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是(     

A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C. 溶液中OH- Zn电极移向Ag2O电极 D. Ag2O作正极:Ag2O+H2O+2e-2Ag+ 2OH-

 

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t℃时,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(     

A. t℃时PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 图中a点是饱和溶液,bd两点对应的溶液都是不饱和溶液

C. a点的溶液中加入少量NaI固体,溶液由a点向c点方向移动

D. 要使d点移动到b点可以降低温度

 

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室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   

A.Al3+Na+NO3-Cl- B.K+Na+Cl-NO3-

C.K+Na+Cl+AlO2- D.K+NH4+SO42-NO3-

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:CCl->CNH4+

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:COH-=CH+

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中:CNH4+>CSO42->CH+

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:COH-=CH+>CHS->CH2S

 

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试题属性
  • 题型:单选题
  • 难度:简单

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