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取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴...

取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。滴定时,KMnO4溶液应装在______(”)式滴定管中;滴定终点的现象是______

 

酸 滴加最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 【解析】 根据滴定管的构造及盛装试剂的性质分析解答;根据滴定原理及标准液的性质分析滴定终点的现象。 碱式滴定管下端有橡胶管,高锰酸钾溶液有强氧化性,对橡胶管有腐蚀作用,所以高锰酸钾溶液应该装在酸式滴定管中;高锰酸钾溶液本身为紫红色,根据题给信息知,反应完全后溶液无色,则滴定终点的现象为:滴加最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,故答案为:酸;滴加最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。  
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考点分析:
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0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“ 0”“0”刻度线稍下,并记下读数;

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________

(2)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积(mL)

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

 

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定结束时,仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

 

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按要求回答下列问题:

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________

(2)等浓度的NaHCO3Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________

(5)常温下,NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________

(6)pH8Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合,并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________(已知100℃,KW=1.0×10-12)

 

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)

B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(OH)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H+)+ c(CH3COOH)

 

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下列装置或操作能达到目的的是

 

 

A. 装置①用于测定生成氢气的速率

B. 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验

D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

 

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室温下,向含有AgClAgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是(  )

A.c(Ag) B.

C.c(Cl) D.

 

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