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常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反...

常温下,将pH=aNaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14

 

A 【解析】 pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。答案选A。  
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考点分析:
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已知tAgClKsp4×1010tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A. t ℃时,Ag2CrO4Ksp为1×1011

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. tAg2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25×107

D. t ℃时,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

 

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下列关于盐类水解的说法错误的是(  )

A.浓度均为0.1 mol·L1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③

C.NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

 

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时,d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时,Ⅰ中消耗的

C.闭合K时,Ⅱ中c电极迁移

D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

 

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下列说法正确的是(     )

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.常温下,反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0

C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照的点燃条件下的H不同

 

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化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)

D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)变大

 

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