已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C. 在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO (aq)平衡常数K=6.25×107
D. 在t ℃时,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为。下列判断不正确的是
A.闭合K时,d电极的反应式为
B.当电路中转移电子时,Ⅰ中消耗的为
C.闭合K时,Ⅱ中向c电极迁移
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
下列说法正确的是( )
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.常温下,反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H>0
C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
25℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )
A.a=b B.a>b
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)