满分5 > 高中化学试题 >

Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？________...

Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

 

是 【解析】 Al3+水解消耗OH-，AlO2-水解消耗H+，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。 Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性； AlO2-是强碱盐电离产生，AlO2-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，水解方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性；两种离子在同一溶液中，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使二者水解程度增大，最终都有转化为Al(OH)3沉淀，反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓，因此二者不能大量共存。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

Fe3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？____________

 

查看答案

0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系不正确的是_______

A.c(HCN)>c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-)

C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L

 

查看答案

pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

 

查看答案

0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。

 

查看答案

混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一)

(1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是____。

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.