Question

0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系不正确的是_______

A.c(HCN)>c(CN^-) B.c(Na⁺)>c(CN^-)

C.c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-) D.c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol/L

Answer

C

【解析】

将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(HCN)=0.05 mol/L，c(NaCN)=0.05 mol/L，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)和物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)解答该题。

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)>c(CN-)，A正确；

B．溶液为等浓度的NaCN、HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)<0.05 mol/L，而c(Na+)=0.05 mol/L，则c(Na+)> c(CN-)，B正确；

C．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，又据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，二者联式可得2c(H+)+c(HCN)+ c(CN-)=2c(CN-)+2c(OH-)，则2c(H+)+c(HCN) =c(CN-)+2c(OH-)

所以，c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+)，C错误；

D．两溶液混合后溶液体积扩大1倍，根据C、N元素守恒可知：c(HCN)-c(CN-)=0.1 mol/L，D正确；

故合理选项是C。