Question

混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一)

(1)等物质的量的NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH₃·H₂O的电离程度_____NH₄Cl的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(2)等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH₃COOH的电离程度_____CH₃COONa的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是____。

Answer

NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH3·H2ONH4++ OH- > 碱 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+ > 酸 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) CN-+H2OHCN+OH- HCNCN-+H+ < 碱 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1) NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，存在水解平衡；NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性；根据物料守恒及盐的水解规律比较离子浓度大小；

(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，存在水解平衡；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡。CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液显酸性；根据物料守恒、盐的水解比较离子浓度大小；

(3)NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中CN-发生水解反应消耗水电离产生的H+，存在水解平衡；HCN是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡。HCN的电离程度小于CN-的水解程度，溶液显碱性；根据物料守恒、盐的水解比较离子浓度大小。

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解产生H+使溶液显酸性；NH3·H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，电离产生OH-使溶液显碱性，等浓度的NH4Cl、NH3·H2O混合，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。根据物料守恒可知c(NH4+)>c(Cl-)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质产生的离子浓度，所以c(Cl-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；

(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性；CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，最终溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；根据物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Na+)>c(H+)。故该盐的溶液中离子浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中CN-发生水解反应：CN-+H2OHCN+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性；HCN是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCNCN-+ H+，HCN电离产生H+，使溶液显酸性。等浓度的NaCN、HCN混合，由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性；根据物料守恒可知c(Na+)>c(CN-)；盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(CN-)>c(OH-)。故该盐的溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。