Question

关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂，其化学方程式为：10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＝10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N₂生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

Answer

Al 失去 6.02×1024（写10NA也给分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3

【解析】

（1）根据化合价的变化，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧，来分析判断；

（2）氯气与石灰乳（Ca(OH)2）反应生成氯化钙、次氯酸钙、水写出化学方程式；

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名明矾，由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以凝聚水中悬浮物，起到净水作用。

（1）根据化学方程式10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O分析，可知，铝元素的化合价升高，则铝原子失去电子。氮元素化合价由+5价降到0价，当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为6.02×1024或10NA；

正确答案： Al 失去 6.02×1024（写10NA也给分）。

（2）氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

正确答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以凝聚水中悬浮物，起到净水作用；

正确答案：明矾 Al(OH)3。