Question

在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣。下列计算结果正确的是（　　）

A.5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成 B.滤液是25%的硫酸亚铁溶液

C.反应过程中产生的氢气是0.286g D.ω=14

Answer

AD

【解析】

根据已有的知识进行分析，在化学反应前后，铜元素的质量不变，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可。

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量为：4g×＝3.2g，故滤渣中铁的质量为5.2g−3.2g＝2g，设生成3.2g铜需要铁的质量为x，则

＝ x＝2.8g

而剩余的滤渣中含铁的质量是2g，故与硫酸反应的铁的质量为：10g−2.8g−2g＝5.2g，设生成的氢气的质量为y，则

＝ y≈0.186g

硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b，则

＝ a＝14g

＝ b≈21.7g

A．根据计算可知，滤渣中含有3.2g铜和2g铁，故A正确；

B．所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：×100%≈19.98%，不是25%，故B错误；

C．反应生成氢气的质量为0.186g，故C错误；

D．硫酸溶液的质量分数为：×100%＝14%，故ω＝14，故D正确；

故答案选AD。