Question

某无色气体由H₂、CO、CH₄中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：I．无色气体在氧气中充分燃烧；Ⅱ．燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4gⅢ．再将剩余气体通过碱石灰，装置的质量增加6.6g。则关于气体成分的推断一定错误的是

A.H₂和CH₄ B.H₂、CO、CH₄ C.CO和CH₄ D.H₂、CO

Answer

AC

【解析】

生成的气体通过具有干燥作用的浓硫酸，浓硫酸所增加的质量即气体燃烧生成水的质量；气体再通过碱石灰固体，碱石灰可以吸收水分和二氧化碳，由于水分被浓硫酸吸收，所以碱石灰增加的质量是吸收了生成气体中二氧化碳的结果；

根据燃烧的规律：可燃物充分燃烧，C元素转变为二氧化碳，H元素转变成水．生成物水中的H元素即原无色气体中的H元素，生成物二氧化碳中的C元素即为无色气体中的C元素。

浓硫酸增重5.4g，即气体燃烧后生成水5.4g，则其中H元素质量为5.4g××100%＝0.6g，即无色气体中H元素质量0.6g；

碱石灰增重6.6g，即气体燃烧后生成二氧化碳6.6g，其中C元素质量为6.6g××100%＝1.8g，即无色气体中C元素质量1.8g；

甲烷气体中C、H元素质量比＝12：(1×4)＝3：1，混合气体中C、H元素质量比＝1.8g：0.6g＝3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，因此有三种可能；

故答案选AC。