氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。
工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molN
N键需要能量__kJ。
在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。
(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。
(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。
(5)CO2的电子式为_______。
(6)反应物Na2CO3与CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______
（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) ∆H= -354.2kJ/mol；
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ∆H= -550.9kJ/mol
则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的∆H =_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发
汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（ ）
A.温度T下，该反应的平衡常数
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列说法正确的是
A. 该反应在低温下可以自发进行
B. 当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态
C. 恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小
D. 15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体
B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于测定中和热
D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
