Question

汽车尾气中NO产生的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是（    ）

A.温度T下，该反应的平衡常数

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0

Answer

C

【解析】

A选项，

N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)

起始量 c0 mol/L c0 mol/L 0

转化量 (c0－c1)mol/L (c0－c1)mol/L 2(c0－c1)mol/L

平衡量 c1 mol/L c1 mol/L 2(c0－c1)mol/L

故A正确；

B选项，混合气体的密度，随着反应的进行，气体质量没变，容器体积未变，因此混合气体的密度不变，故B正确；

C选项，曲线b对应的条件改变如果增大压强，则平衡不移动，氮气的浓度不改变，而图像氮气的浓度发生改变，故C错误；

D选项，若曲线b对应的条件改变是温度，根据先拐先平衡，数字大，即b曲线对应的温度高，从下往上，降低温度，向放热反应移动，氮气浓度升高，逆向移动，即逆向为放热，正向为吸热反应即ΔH>0，故D正确；

综上所述，答案为C。