Question

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH₃的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

B. 2 min时， H₂的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

Answer

D

【解析】

依据表中数据可知：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

变化量(mol)0.1 0.3 0.2

2min量(mol)0.9 0.9 0.2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol) 1 1.2 0

变化量(mol) 0.15 0.45 0.3

4min量(mol) 0.85 0.75 0.3

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

起始量(mol)1 1.2 0

变化量(mol) 0.15 0.45 0.3

6min量(mol)0.85 0.75 0.3

A．0～2 min内NH3的反应速率为：＝0.05mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；

B．0～2 min过程中消耗H2的物质的量0.3 mol，2 min时H2的物质的量0.9mol，故B错误；

C．根据分析可知，4 min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；

D．4～6 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；

故答案为D。