在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大
D.该反应化学方程式为NO＋SO3
NO2＋SO2
下列说法正确的是
A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数
B. 升高温度，平衡常数一定增大
C. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
D. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变
下列热化学方程式书写正确的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)
②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)
③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为( )
A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6min时，H2O2分解了50％
B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
