下列说法正确的是 A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B. 升高温度...

下列说法正确的是

A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B. 升高温度，平衡常数一定增大

C. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

D. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变

D 【解析】 A.平衡常数只和温度有关，故A不选； B.升高温度，若平衡右移，平衡常数才增大，故B不选； C.平衡常数只和温度有关，若平衡常数变化，则温度一定变化，化学平衡一定发生移动，故C不选； D.如果不是通过改变温度使平衡移动的，则化学平衡常数就不变，故D选。故选D。

考点分析：

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下列热化学方程式书写正确的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)

A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于

A.和 B.和

C.、和 D.和

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