Question

下列叙述正确的是：

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④结合质子（H⁺）能力：CO₃^2﹣＞HCO₃^﹣＞SO₄^2﹣

⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

⑥已知2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1，

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（    ）

A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦

Answer

C

【解析】

①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因铝的半径最小，电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②正确；

③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层，则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④因酸性越强，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO3﹣，则结合质子(H+)能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故④正确；

⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；

⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故⑥正确；

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；

故答案为C。