某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( ) A.总反...

某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )

A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应 D.△H=△H1+△H2

B 【解析】 A. 因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确； B. 加入催化剂，改变反应的活化能，B错误； C. 因为①中反物的总能量比生成物的总能量低，故反应①为吸热反应，C正确； D. 由图可知，反应①为吸热反应，反应①为A+B→C+D △H1，反应②为放热反应，反应热②为C+D→E+F △H2，根据盖斯定律，A+B→E+F △H =△H1+△H2，D正确；故选B。

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考点分析：

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在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正增大的是

A. 升高温度 B. 恒容充He

C. 缩小容器体积 D. 恒容时充入更多的H2O(g)

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在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2＋H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2＋H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2＋H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2＋H22HI	43	34

根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是

A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高

B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C.HX的还原性逐渐减弱

D.HX的生成为放热反应，由此可知t1<t2

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用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

已知：

（1）生成 A 的反应类型是_____。

（2）试剂 a 是_____。

（3）B 中所含的官能团的名称是_____。

（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是_____。

②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。

（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的为_____、_____（写结构简式）

（6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________

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铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物，中含有的键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。

研究发现，在低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。

生成物与中，沸点较高的是________，原因是___________。

用KCN处理含的盐溶液，有红色的析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的，写出该反应的离子方程式____________。

铁有、、三种同素异形体如图，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

若Fe原子半径为rpm，表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度为_______列出算式即可。

在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为1，晶面。如图，则晶胞体中1，晶面共有_____个。

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乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。

在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为___________。

取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数________；注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达，可能的原因是__________。