在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2＋H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2＋H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2＋H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2＋H2 | 43 | 34 |
根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是
A.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.HX的还原性逐渐减弱
D.HX的生成为放热反应，由此可知t1<t2
用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：
已知：
（1）生成 A 的反应类型是_____。
（2）试剂 a 是_____。
（3）B 中所含的官能团的名称是_____。
（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是_____。
②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。
（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰 面积比为 1：2：2：3 的为_____、_____（写结构简式）
（6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成
的合成路线。（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________
铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物
，
中含有的
键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在
低压合成甲醇反应
中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物
与
中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含
的盐溶液，有红色的
析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的
，写出该反应的离子方程式____________。
铁有
、
、
三种同素异形体
如图
，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。
若Fe原子半径为rpm，
表示阿伏加德罗常数的值，则
单质的密度为_______
列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为
1，
晶面。如图，则
晶胞体中1，晶面共有_____个。
乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为___________。
取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相
反应物和生成物均为液体
酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为
，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数
________；注：对于可逆反应：
达到化学平衡时，
)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达
，可能的原因是__________。
若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应，其平衡常数与温度关系为：
式中T为温度，单位为
，则气相酯化反应为________填“吸热”或“放热”反应。
乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为
时，应该选择催化剂和温度分别是________、________；使用催化剂乙时，当温度高于
，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________。
为了保护环境，
的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和
为原料制备乙醇
和
的原理示意图：
判断
迁移的方向________选填“从左向右”、“从右向左”。
写出电极b的电极反应式：________________。
钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶 瓷工业的支柱”。
Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应 24 小时。
（1）写出发生反应的化学方程式：_____。
（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为_____。
Ⅱ、工业上还可以 BaCO3、TiCl4 为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。
（3）为提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施为_____ （任答一点）。
（4）加入 H2C2O4 溶液时，可循环使用的物质 X 是_____。
（5）研究表明，钛离子在不同 pH 下可以 TiO（OH）+、TiOC2O4 或 TiO（C2O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH． 请结合图示信息分析，混合溶液的最佳 pH 为_____左右。
（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到 BaTiO3 的同时，生成高温气体产物有 CO、_____和_____。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有_____。
（7）将 TiCl4 水解产物加热脱水可生成 TiO2，写出 TiCl4 水解的化学方程式：_____。
某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；
iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
请回答下列问题：
（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。
（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl
的是_____。（填字母序号）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
（5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。
在此过程中：
①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
