Question

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L^﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H⁺）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7

B.图乙是CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0   

C.图丙是室温下用0.1000 mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂

D.图丁是室温下用 Na₂SO₄ 除去溶液中 Ba²⁺ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba²⁺）与 c（SO₄^2﹣）的关系曲线，说明 K_sp（BaSO₄）＝1×10^﹣10

Answer

A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c(SO42-)。

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的<0，故B不符合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合题意；

故选：A。