Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na₂CO₃～NaHCO₃缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OH^﹣数目为0.0001N_A

B.c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣ ）+2c（CO₃^2﹣）

C.当溶液中Na⁺数目为0.3N_A时，n（H₂CO₃）+n（HCO₃^﹣）+n（CO₃^2﹣）＝0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

Answer

C

【解析】

A、pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；

D、根据的水解平衡常数来分析。

A、常温下，pH＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合题意；

C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合题意；

D、的水解平衡常数，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而Kh不变，故溶液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；

故选：C。