已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是（ ）
A.反应Ⅱ中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA
B.任何条件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O
D.已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化
二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一种处理水的高效安全消毒剂。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解，在热水中易分解，在空气中易挥发。下列说法错误的是（ ）
A.除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水
B.电解时，发生反应的化学方程式为NH4C1+2HCl
3H2↑+NCl3
C.X溶液中大量存在的离子是Na+、C1-、H+
D.为保证实验的安全，在电解时要控制好反应温度
根据下列图示得出的结论不正确的是（ ）
A.
图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0
B.
图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2
C.
图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞d
D.
图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2
常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.从a到d，HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2•3C2H5OC2H5，MgBr2•3C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（ ）
A.仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置
B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流
C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C
D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr2•3C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离
下列实验方案中能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红 |
C | 配制480mL0.2mol-1•LCuSO4 | 将24gCuSO4•5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液 |
D | 验证ZnS的溶解度大于CuS | 将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色 |
A.A B.B C.C D.D
