根据下列图示得出的结论不正确的是（ ）
A.
图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0
B.
图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2
C.
图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞d
D.
图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2
常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.从a到d，HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2•3C2H5OC2H5，MgBr2•3C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是（ ）
A.仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置
B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流
C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C
D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr2•3C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离
下列实验方案中能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红 |
C | 配制480mL0.2mol-1•LCuSO4 | 将24gCuSO4•5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液 |
D | 验证ZnS的溶解度大于CuS | 将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色 |
A.A B.B C.C D.D
下列描述中正确的是（ ）
A.σ键一定比π键强度大
B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形
C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键
D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
