下列说法正确的是（ ）
A.中性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存
B.“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体
C.NaC1与浓H2SO4加热可制得HCl，用类比推理法可推测NaBr与浓H2SO4加热可制得HBr
D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高
下列关于晶体的叙述正确的是（ ）
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高
D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水
C.小苏打制糕点时常用做发酵粉
D.含磷废水的排放能引起水体富营养化
乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）
（1）仪器B的名称是______。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是：______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。
某驱虫剂（F）的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称是______。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。
（3）反应①的反应类型是______。
（4）写出反应②的化学反应方程式______。
（5）写出D的结构简式______。
（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。
（7）设计由
制备
的合成路线。______（无机试剂任选）
第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。
①写出Cr在周期表中的位置______；
②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。
③在lmolCrO5（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。
（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
①写出基态钒原子的价电子排布图：______。
②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。
（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符号）。
（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①Ti与O之间的最短距离为______nm，
②与Ti紧邻的O个数为______。
