Question

I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO₂+4I^－+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O     ii．I₂+2H₂O+SO₂ SO₄^2- +4H⁺+2I^－

探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂组成	0.4 mol·L^－^1KI	a mol·L^－^1KI 0.2 mol·L^－^1H2SO4	0.2 mol·L^－^1H2SO4	0.2 mol·L^－^1KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

下列说法不正确的是（　　）

A.水溶液中SO₂歧化反应方程式为3SO₂+2H₂O 2H₂SO₄ +S↓

B.II是I的对比实验，则a=0.4

C.比较I、II、III，可得出的结论是：I⁻是SO₂歧化反应的催化剂，H⁺单独存在时不具有催化作用，但H⁺可以加快歧化反应速率

D.实验表明，SO₂的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H⁺使反应i加快

Answer

D

【解析】

A、由i+ ii×2得反应3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓，选项A正确；B、B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4，选项B正确；C、对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，选项C正确；D、对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D>A，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快，选项D不正确。答案选D。