常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与
、
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.H2X 为二元强酸
B.当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX 溶液中c(H+)-<c(OH－)
D.当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入
的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中：
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.a、c两点的c(H+)相等
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
D.b点的Kw值大于c点
常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2
D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则
减小
常温下，将
通入
的KOH溶液中。溶液中水电离出的
离子浓度
与通入的的体积
的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A
A.a点溶液中：水电离出的
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.d点溶液中：
锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。
(1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是___。
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；
Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3。
已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。
②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。
③步骤Ⅳ的目的是_______。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。
a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去
c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率
