某化工厂采用稀NaOH溶液脱除
。若碱洗脱除后所得废液的pH约为
已知：相同温度下饱和
溶液的pH约为
，则下列说法正确的是
A.该溶液中：
B.该溶液中：
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，
不变
D.该溶液pH约为13的原因：
下列关于
溶液的判断不正确的是
A.离子浓度大小
B.升高温度，
与
的比值增大
C.
稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小
D.离子浓度关系：
25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D.将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
在
与
等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（ ）
A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C.点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶106
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，
时，AgI饱和溶液中
为
，AgCl饱和溶液中为
。若在5mL含有KCl和KI浓度均为
的混合溶液中，滴加8mL的
溶液，则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的
的数值为
D.在AgI悬浊液中滴加KCl溶液，可能使黄色沉淀转变成白色沉淀
