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常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A.若，则 B.若，则 C...

常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若，则 B.若，则

C.若，则 D.若，则

 

D 【解析】 A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故A错误； B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl-)，当溶液呈碱性时，c(NH4+)＞c(Cl-)，故B错误； C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，当溶液呈碱性时，c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，故D正确； 故选：D。
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常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）

A. 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D. 当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

 

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下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B.75 mL 0.5mol·L－1CaCl2溶液

C.150 mL 2 mol·L－1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

 

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下列说法正确的是

A.克和的固体混合物中含有的阴离子数目为

B.用铜做电极电解溶液的反应方程式：

C.常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为

D.在蒸馏水中滴加浓，不变

 

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已知时，、HCN和的电离常数如表：

HCN

 

下列有关叙述错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的离子方程式：

B.时，反应的化学平衡常数为

C.中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中：

 

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将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

 

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