相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。
②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。
③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______ 。
（2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO
）＝_______ 。
②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______ 。
空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1
工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1
（2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－
已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 _______ 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： _______ 。
（3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。
①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。
A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1
B 容器内气体的密度保持不变
C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）
D 各气体的体积分数保持不变
②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。
③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。
用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。
（2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。
（3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝
（4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有 _______ 。
（5）“沉铁”反应的离子方程式为： _______ 。
（6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 _______ （填字母）。
A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌
B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌
C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌
加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。
（1）加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：
方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；
方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 _______ 。
（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：
步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。
①步骤3中滴定终点的现象是 _______ 。
②下列情况会使测定结果偏大的是 _______ 。
A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止
D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程_______。
